هیدروکسید پتاسیم

یک ترکیب غیر آلی با فرمول شیمیایی KMnO4 و متشکل از K + و MnO− است. این ماده، یک نمک کریستالی مایل به سیاه و سفید است که در آب حل می شود و محلول هایی به شدت صورتی یا بنفش می دهد و همینطور به شکل یک ماده جامد بلوری با رنگ ارغوانی نیز، ظاهر می شود.

پرمنگنات پتاسیم یک ترکیب شیمیایی رایج است که ترکیب سنگ اکسید منگنز و هیدروکسید پتاسیم است. پرمنگنات پتاسیم یک ماده اکسید کننده با خاصیت ضد عفونی کننده ، معطر کننده و گس است. گاهی اوقات آن را با نام رایج خود ، بلورهای کندی می نامند.این ماده شیمیایی غیر قابل احتراق می باشد اما سوزاندن مواد قابل احتراق را تسریع می کند. اگر مواد قابل احتراق به خوبی مخلوط شود، مخلوط می تواند مواد منفجره باشد. تماس آن با مواد قابل احتراق مایع ممکن است منجر به احتراق خود به خود شود. تماس با اسید سولفوریک ممکن است باعث آتش سوزی یا انفجار شود. برای ساخت سایر مواد شیمیایی و ضد عفونی کننده نیز استفاده می شود. پرمنگنات پتاسیم به طور گسترده ای در صنایع شیمیایی و آزمایشگاه ها به عنوان یک ماده اکسید کننده قوی و همچنین به عنوان دارویی برای درماتیت ، تمیز کردن زخم ها و ضد عفونی عمومی استفاده می شود. این دارو در فهرست مدل های داروهای اساسی WHO ، ایمن ترین و موثرترین داروهای مورد نیاز در یک سیستم بهداشتی است.

کاربردهای اصلی پتاسیم پرمنگنات:

تصفیه آب شهری، تصفیه فاضلاب، سنتز ترکیبات آلی، استفاده تحلیلی، مصارف پزشکی، حفظ میوه، کیت های بقا، خدمات آتش نشانی، ساخت و فرآوری شیمیایی، پرورش آبزیان، فرآوری فلز، تصفیه هوا و گاز، فیلم سازی، کشاورزی

• علاوه بر موارد ذکر شده پرمنگنات پتاسیم به عنوان
• ماده رنگ کننده و سفید کننده در صنایع نساجی و دباغی
• اکسید کننده در ضد عفونی کننده مواد زائد رادیواکتیو
• کمکی در فرآیندهای شناورسازی مورد استفاده در استخراج
• در تمیز کردن تخته های مدار چاپی

و در بسیاری از برنامه های دیگر کاربرد دارد.

خواص بوراکس

• نقطه ذوب معادل دمای ۷۴۳ درجه سانتی گراد
• نقطه جوش معادل دمای ۱۵۷۵ درجه سانتی گراد
• جرم مولکولی:
  • بوراکس ۱۰ آبه معادل ۳۸۱/۳۸ گرم بر مول
  • بوراکس بدون آب معادل ۲۰۱/۲۲ گرم بر مول

شروع هیدراته شدن در دمای ۶۸ درجه سانتی گراد

• چگالی:
  • بوراکس ۱۰ آبه معادل ۱/۷۳ گرم بر سانتی متر مکعب
  • بوراکس بدون آب معادل ۲/۴ گرم بر سانتی متر مکعب
  • تبدیل ساده و راحت این ماده به بوریک اسید و ترکیبات بور
• تغییر رنگ شعله از زرد به زرد مایل به سبز در اثر افزوده شدن به شعله آتش

ساختار بوراکس :

بوراکس با توجه به ترکیب عناصر خود از نگاه نزدیکی و میزان آب، بلور های متفاوتی از خود نشان داده است. این بلور های متبلور در ساختار خود به صورت های زیر نشان داده می شوند:

• سدیم تترا بورات بی آب با فرمول شیمیایی Na_۲B_۴O_۷
• سدیم تترا بورات ۵ آبه با فرمول شیمیایی Na_۲B_۴O_۷(H_۲O)_۵
• سدیم تترا بورات ۱۰ آبه با فرمول شیمیایی Na_۲B_۴O_۷(H_۲O)_۱۰یا ماده معادل ۸ آبه با فرمول شیمیایی Na_۲B_۴O_۵(OH)_۴.(H_۲O)_۸

این ماده شیمیایی از نگاه علم شیمی در ساختار خود شامل دو مرکز برم چهار مختصاته و دو مرکز بور با ۳ هم پایه می باشد. این ماده همچنین حاوی یون B_۴O_۵(OH)_۴]^۲- ]می باشد. این ترکیب معدنی در حالت کلی با فرمول شیمیایی [Na(H_۲O)_۴⁺]_n شناخته و مورد استفاده قرار داده می شود. شایان ذکر است اغلب این ماده به نام دکا هیدراته معروف می باشد.